L'importance de Chronologie de la chimie est un sujet de débat et d'intérêt depuis longtemps. Chronologie de la chimie est devenu un point focal pour les experts et les passionnés, car son influence s'étend sur un large éventail de domaines. De son impact sur la société à sa pertinence dans la culture populaire, Chronologie de la chimie s'est avéré être un sujet digne d'exploration. Dans cet article, nous plongerons dans les différentes facettes de Chronologie de la chimie, en examinant son importance et son influence dans le monde moderne. De ses origines à son rôle dans le futur, Chronologie de la chimie continue de jouer un rôle essentiel dans notre vie quotidienne.
Des passages de cet article ne sont plus d’actualité ou annoncent des événements désormais passés. Améliorez-le ou discutez-en. Vous pouvez également préciser les sections à actualiser en utilisant {{section à actualiser}}.
Cette chronologie de la chimie recense les travaux, idées, inventions et expériences qui ont changé de manière significative la compréhension de la composition de la matière et de ses interactions, c'est-à-dire le domaine scientifique de la chimie. On considère généralement que la chimie en tant que science moderne débute avec Robert Boyle ; cependant ses racines sont beaucoup plus anciennes.
Les idées les plus anciennes qui seront plus tard incorporées dans la chimie moderne proviennent essentiellement de deux sources : les philosophes de la Nature tels que Aristote et Démocrite qui ont utilisé un raisonnement déductif pour tenter d'expliquer les phénomènes naturels et les alchimistes qui ont utilisé des techniques expérimentales dont le but principal était la transmutation des métaux vils en or et argent.
C'est au XVIIe siècle que se fera la synthèse des idées issues de ces deux disciplines ; la déduction et l'expérimentation amenant au développement d'une méthode de pensée appelée méthode scientifique. Avec l'introduction de la méthode scientifique, la chimie en tant que science moderne était née.
Parfois appelée la science centrale
, l'étude de la chimie est fortement influencée par les autres domaines scientifiques tout en ayant elle-même une forte influence dans ceux-ci. C'est ainsi que des évènements et découvertes considérés comme fondamentaux pour la compréhension de la chimie sont également considérés comme des découvertes clés dans de nombreux autres domaines tels que la physique, la biologie, l'astronomie, la science des matériaux...
Avant le développement de la méthode scientifique et ses applications au domaine de la chimie, il peut prêter à controverse de considérer la plupart des personnalités décrites ci-dessous comme chimistes dans le sens moderne du terme. Cependant, les idées de certains grands penseurs et philosophes sont reprises ici en regard de leur prescience ou de l'importance qu'ont occupées leurs théories dans notre civilisation.
env. 3000 av. J.-C.
les égyptiens formulent la théorie Ogdoade, ou des « forces primordiales » qui ont formé le monde. Ce sont les éléments du chaos, au nombre de huit, qui existaient avant la naissance du soleil.
Tapputi-Belatikallim, une fabricante de parfum, est mentionnée sur des tablettes cunéiformes en Mésopotamie.
env. 450 av. J.-C.
Empédocle d'Agrigente affirme que toute chose est composée de quatre éléments : terre, air, feu, et eau. Ces éléments se combinent entre eux sous l'action de deux forces, amour et haine ou principe d'affinité et d'antipathie, pour former la matière sous ses formes les plus variées,.
env. 440 av. J.-C.
Leucippe et Démocrite proposent le concept de l'atome comme particule indivisible constitutive de la matière. Cette idée est largement contestée par les philosophes de la Nature qui lui préfèrent les théories d'Aristote,.
env. 360 av. J.-C.
Platon introduit le terme « élément » (stoicheia) et son dialogue Timée, qui inclut une discussion sur la composition des corps organiques et inorganiques ainsi qu'un traité rudimentaire sur la chimie ; il y décrit la forme géométrique qu'adoptent les particules constitutives des différents éléments : tétraèdre (feu), octaèdre (air), icosaèdre (eau), et cube (terre).
env. 350 av. J.-C.
Aristote, se fondant sur les thèses d'Empédocle, propose l'idée d'une substance comme la combinaison de matière et d'une forme. Il décrit la théorie des cinq éléments : feu, eau, terre, air, et éther. Cette théorie est largement acceptée à travers tout le monde occidental et restera la norme durant plus de 1000 ans.
env. 50 av. J.-C.
Lucrèce publie De rerum natura (De la nature des choses), une description poétique des idées de la théorie atomique.
env. 300
Zosimos de Panopolis écrit un des livres les plus anciens connus sur l'alchimie, qu'il définit comme l'étude de la composition des eaux, du mouvement, de la croissance, de l'emboitement et désemboitement.
Roger Bacon publie Opus Maius, qui entre autres choses, propose une forme primitive de la méthode scientifique et contient les résultats de ses expériences sur la poudre à canon.
env. 1310
Pseudo-Geber, un alchimiste espagnol anonyme qui a écrit sous le pseudonyme de Geber, publie plusieurs livres qui établissent la théorie selon laquelle tous les métaux sont composés d'une proportion variable de soufre et de mercure.
env. 1530
Paracelse (1493-1541) développe l'étude de la iatrochimie, une sous-discipline de l'alchimie dédiée au prolongement de la vie, c'est-à-dire l'ancêtre de la pharmaceutique moderne. Il est parfois aussi considéré comme le premier à employer le mot « chimie ». Par ailleurs, il est le premier à décrire la production du gaz hydrogène en versant du vitriol sur de la poudre de fer, mais il ne comprend pas la nature exacte du gaz dégagé au cours de l'expérience.
1597
Andreas Libavius publie Alchimie, considéré comme l'un des premiers livres de chimie systématique.
Sir Francis Bacon publie De dignitate et augmentis scientiarum—The Advancement of Learning (Du progrès et de la promotion des savoirs), qui contient une description de ce qui sera plus tard connu sous le nom de méthode scientifique.
Michael Sendivogius publie le traité alchimique A New Light of Alchemy qui propose l'existence de la substance de la vie présente dans l'air, découverte plus tard et connue sous le nom d'oxygène.
Publication posthume du livre Ortus medicinae par Jean Baptiste van Helmont, qui est décrit par certains comme une transition majeure entre l'alchimie et la chimie moderne, et qui aura une influence majeure sur Robert Boyle. Le livre contient les résultats de nombreuses expériences et établit une version primitive de la loi de conservation de la masse.
1661
Robert Boyle, l'un des fondateurs de la chimie moderne et premier chimiste moderne publie The Sceptical Chymist (le Chimiste Sceptique), un traité faisant la distinction entre la chimie et l'alchimie. Il contient les plus anciennes versions « modernes » des notions d'atomes, de molécules, et de réaction chimique, et marque le début de l'histoire de la chimie moderne.
1662
Robert Boyle propose la Loi de Boyle-Mariotte, une description fondée sur l'expérience du comportement des gaz, plus particulièrement la relation entre la pression et le volume.
Joseph Black formule le concept de chaleur latente pour expliquer la thermochimie des changements de phases.
1773-1774
Carl Wilhelm Scheele et Joseph Priestley isole de manière indépendante l'oxygène, appelée par Priestly « air déphlogistiqué » et par Scheele « air du feu »,.
1778
Antoine Lavoisier, considéré comme « Le père de la chimie moderne », redécouvre et donne à l'oxygène son nom actuel, et reconnait son rôle important dans la combustion.
Jacques Charles propose la Loi de Charles, un corollaire de la loi de Boyle, qui décrit la relation entre la température et le volume d'un gaz (note : cette loi porte aujourd'hui le nom de Loi de Gay-Lussac, le nom de Loi de Charles a toutefois été donné à la loi décrivant la relation entre température et pression d'un gaz).
1789
Antoine Lavoisier publie Traité Élémentaire de Chimie, le premier livre de chimie moderne. Il présente un panorama complet de la chimie moderne (de cette époque), et inclut la première définition concise de la loi de conservation de la masse ; ce traité représente le début de la discipline connue sous le nom de Stœchiométrie,.
John Dalton, l'un des fondateurs de la chimie moderne, propose la loi de Dalton, qui décrit la relation entre les composants d'un mélange de différents gaz et la contribution relative de ceux-ci à la pression totale.
1805
Louis Joseph Gay-Lussac découvre que l'eau est composée en volume de deux parts d'hydrogène pour une part d'oxygène.
1807
Jöns Jacob Berzelius introduit deux nouveaux noms pour classer les composés : organique pour les composés provenant d'organismes vivants et minéral pour ceux dérivés de minéraux. À cette époque, cette séparation se basait sur la théorie du vitalisme.
Joseph Louis Gay-Lussac compile et découvre de nombreuses propriétés chimiques et physiques relative à l'air et à d'autres gaz. Il fournit les preuves expérimentales des lois de Boyle et de Charles ainsi que les relations entre la densité et la composition d'un gaz.
John Dalton publie New System of Chemical Philosophy, qui contient la première description scientifique moderne de la théorie atomique et la description claire de la loi des proportions multiples.
Jöns Jacob Berzelius, un des fondateurs de la chimie moderne, publie Lärboki Kemien où il propose l'usage des symboles chimiques moderne ainsi que le concept de poids atomique relatif.
Années 1810
1811
Amedeo Avogadro propose la loi d'Avogadro, qui énonce que des volumes égaux de gaz, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de particules.
1815
William Prout fait l'hypothèse que tous les éléments sont un conglomérat d'atomes d'hydrogène.
Friedrich Wöhler et Justus von Liebig réalisent la première découverte confirmée d'isomères, dont l'existence et le nom avaient été proposés par Berzélius. En travaillant avec de l'acide cyanique et de l'acide fulminique, ils déduisent de manière correcte que l'isomérie est causée par l'arrangement différent des atomes dans la structure moléculaire.
Friedrich Wöhler réalise la synthèse de l'urée, établissant ainsi le fait que des composés organiques pouvait être obtenus à partir des composés inorganiques et contredisant la théorie du vitalisme,.
Années 1830
1832
Friedrich Wöhler et Justus von Liebig découvrent et expliquent la notion de groupe fonctionnel et de radical en chimie organique.
Années 1840
1840
Germain Henri Hess propose la loi de Hess, forme primitive de la loi de conservation de l'énergie, qui établit que l'énergie échangée lors d'un processus chimique dépend uniquement des états des réactifs et des produits et pas du chemin suivi entre ces deux états.
1847
Hermann Kolbe obtient de l'acide acétique à partir de réactifs inorganiques, preuve supplémentaire contre la théorie du vitalisme.
1848
Lord Kelvin établit le concept de zéro absolu, température à laquelle cesse tout mouvement moléculaire.
William Henry Perkin synthétise la mauvéine (ou mauve de Perkin), le premier pigment synthétique. Perkin fait cette découverte accidentellement lors d'une tentative pour obtenir de la quinine synthétique. Cette découverte est à l'origine de l'industrie des pigments et colorants synthétiques, l'une des plus anciennes industries chimiques.
Années 1860
Cette section a besoin d'être recyclée (février 2024). Motif : Soit les dates sont incorrectes, soit il faut remettre les évènements correctement dans l'ordre chronologique. Améliorez-la ou discutez des points à améliorer.
1860
Stanislao Cannizzaro, reprenant les idées d'Avogadro sur les molécules diatomiques, compile une table des poids atomiques et la présente à la conférence de Karlsruhe de 1860, mettant fin à des dizaines d'années de conflit sur la question des poids atomiques et des formules moléculaires.
1862
Alexander Parkes présente la Parkesine, l'un des plus anciens polymères synthétiques, lors de l'Exposition International Exhibition de Londres. Cette découverte est à la base de l'industrie plastique moderne.
1857
Friedrich Kekulé von Stradonitz propose l'idée de la tétravalence du carbone, c'est-à-dire la possibilité pour le carbone de former quatre liaisons chimiques. C'est toutefois à Archibald Scott Couper que revient la paternité de cette découverte.
Friedrich Kekulé von Stradonitz, se fondant en partie sur les travaux de Loschmidt, établit la structure du benzène comme étant un cycle à six atomes de carbone comportant une alternance de simples et doubles liaisons.
Adolf von Baeyer commence ses travaux sur le pigment indigo, une référence dans l'industrie de la chimie organique moderne, qui a révolutionné l'industrie des colorants.
1869
Dmitri Mendeleïev publie le premier tableau périodique moderne, comprenant les 66 éléments connus à cette époque organisés selon leur poids atomiques. L'étrangeté (et l'originalité) de ce tableau est sa capacité à prédire correctement certaines propriétés d'éléments encore inconnus,.
Josiah Willard Gibbs publie On the Equilibrium of Heterogeneous Substances, une compilation de ses travaux sur la thermodynamique et la chimie-physique qui développe le concept d'énergie libre pour expliquer les notions d'équilibre chimique.
1877
Ludwig Boltzmann établit le formalisme statistique de nombreux concepts physicochimiques comme l'entropie et la loi de distribution de vitesse moléculaire dans un gaz.
Hermann Emil Fischer propose la structure de la purine, structure clé dans la plupart des biomolécules, qu'il synthétisera plus tard en 1898. C'est également à cette époque que débutent les travaux sur la chimie du glucose et de ses dérivés.
Eugene Goldstein propose les noms de rayon cathodique, dont on découvrira plus tard qu'il s'agit d'un faisceau d'électrons, et rayon anodique, dont on découvrira qu'il s'agit d'ions hydrogène (plus tard appelé protons)/
Années 1890
1893
Alfred Werner prouve la structure octaédrique des complexes de cobalt(III), et par extension celle de la majorité des autres métaux de transition d'après des raisonnements basés sur l'isomérie. Ces avancées sont à l'origine d'une nouvelle discipline : la chimie de coordination.
1894-1898
William Ramsay découvre les gaz rares, ajoutant au tableau périodique une dernière colonne insoupçonnée.
Wilhelm Wien démontre qu'un flux d'ions positifs peut être déflecté par des champs magnétiques et que cette déflexion est proportionnelle au rapport masse/charge. Cette découverte sera à la base de la spectrométrie de masse.
Fritz Haber met au point le procédé Haber pour la synthèse de l'ammoniac à partir d'hydrogène et d'azote, ce qui provoquera une révolution dans l'industrie chimique.
Le premier congrès Solvay est tenu à Bruxelles, réunissant les scientifiques les plus renommés de l'époque. Des conférences en chimie et physique continuent à ce jour à être tenues régulièrement.
Frederick Soddy propose le concept d'isotopes, que des éléments ayant les mêmes propriétés chimiques pouvaient avoir des masses différentes.
Joseph John Thomson démontre que des particules subatomiques chargées peuvent être séparées par leur rapport masse/charge, ce qui est connu sous le nom de spectrométrie de masse.
Carl Bosch et ses collaborateurs complètent l'industrialisation du procédé Haber (également appelé procédé Haber-Bosch), ce qui amènera une révolution dans l'industrie chimique et aura d'importantes conséquences en agriculture.
1916
Gilbert N. Lewis publie The Atom and the Molecule, qui contient les fondations de la théorie de la liaison de valence.
Gilbert N. Lewis et Merle Randall publient Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances, premier traité moderne de thermodynamique chimique. La même année, Gilbert N. Lewis développe la théorie de paire électronique dans la théorie des réactions acide/base.
Une équipe de chimistes dirigée par Wallace Carothers à DuPont développe le nylon, l'un des polymères synthétiques les plus commercialisés de l'histoire.
1931
Erich Hückel propose la règle de Hückel, qui explique les propriétés aromatiques d'une molécule cyclique plane.
Linus Pauling est le premier à décrire les propriétés de l'électronégativité comme un moyen de prédire le moment dipolaire d'un lien chimique.
1937
Carlo Perrier et Emilio Segrè réalisent la première synthèse confirmée de technétium-97, le premier élément artificiel produit, complétant ainsi une case manquante du tableau périodique.
Linus Pauling a publié The Nature of the Chemical Bond une somme de décennies de travail sur la liaison chimique. Il s'agit d'un des textes chimiques modernes les plus importants. Il détaille la théorie de l'hybridation des orbitales, les liaisons covalentes et ioniques expliquées en fonction de l'électronégativité, ainsi que la mésomérie.
Glenn T. Seaborg poursuit les travaux de McMillan en créant des nouveaux noyaux d'atomes grâce à la méthode de capture des neutrons et ensuite par des réactions nucléaires.
Linus Pauling utilise la cristallographie par rayon X pour déduire la structure secondaire des protéines.
1952
Alan Walsh pionnier dans le domaine de la spectroscopie d'absorption, une importante méthode quantitative qui permet de mesurer la concentration spécifique d'un composant dans un corps.
Cette section est vide, insuffisamment détaillée ou incomplète. Votre aide est la bienvenue ! Comment faire ?
Notes et références
↑(en) Theodore L. Brown Chemistry: The Central Science. Prentice Hall, 1977. (ISBN0-13-128769-9).
↑(en) J. Gwyn Griffiths, « The Orders of Gods in Greece and Egypt (According to Herodotus) », The Journal of Hellenic Studies, vol. 75, , p. 21-23 (DOI10.2307/629164)
↑ (en)F.F. Urquhart F.F. Urquhat, « Robert Grosseteste », sur newadvent.org, The Catholic Encyclopedia, Volume VII, New York: Robert Appleton Company, 1910
↑(en) J.J. O'Connor et E.F. Robertson « Roger Bacon », sur www-groups.dcs.st-and.ac.uk MacTutor, School of Mathematics and Statistics University of St Andrews, Scotland, 2003
↑(en) Herman Asarnow « Sir Francis Bacon: Empiricism », sur faculty.up.edu, An Image-Oriented Introduction to Backgrounds for English Renaissance Literature, University of Portland
↑(en) « Sedziwój, Michal », sur info-poland.buffalo.edu, infopoland: Poland on the Web, université de Buffalo
↑ M.P. Crosland, The use of diagrams as chemical 'equations' in the lectures of William Cullen and Joseph Black, (1959), Ann. Sci., vol. 15, no 2
↑(en) Clodius Piat « René Descartes », sur newadvent.org, Catholic Encyclopedia, New Advent
↑(en) « Johann Baptista van Helmont », sur mattson.creighton.edu, History of Gas Chemistry, Center for Microscale Gas Chemistry, Creighton University
↑ a et b(en) « Robert Boyle », sur chemheritage.org, Chemical Achievers: The Human Face of Chemical Sciences, Chemical Heritage Foundation, 2005
↑ ab et c(en) Eric W. Weisstein « Lavoisier, Antoine (1743-1794) », sur scienceworld.wolfram.com, Eric Weisstein's World of Scientific Biography, Wolfram Research Products, 1996
↑ a et b(en) « John Dalton », sur chemheritage.org, Chemical Achievers: The Human Face of Chemical Sciences, Chemical Heritage Foundation, 2005
↑ a et b(en) « December 6 Births », sur todayinsci.com, Today in Science History, Today in Science History, 2007
↑ a et b(en) Paula Yurkanis Bruice, Organic Chemistry, Pearson Education Inc, 2007 (5e éd.), 1319 p., 1. (An Introduction to the Study of Organic Chemistry), chap. 1 (« Electronic Structure and Bonding • Acids and Bases »), p. 2
↑(en) « Humphrey Davy », sur chemheritage.org, Chemical Achievers: The Human Face of Chemical Sciences, Chemical Heritage Foundation, 2005
↑(en) « Jöns Jakob Berzelius », sur chemheritage.org, Chemical Achievers: The Human Face of Chemical Sciences, Chemical Heritage Foundation, 2005
↑(en) « Amedeo Avogadro », sur chemheritage.org, Chemical Achievers: The Human Face of Chemical Sciences, Chemical Heritage Foundation, 2005
↑(en) « Michael Faraday », sur phy.hr, Famous Physicists and Astronomers
↑ ab et c(en) « Justus von Liebig and Friedrich Wöhler », sur chemheritage.org, Chemical Achievers: The Human Face of Chemical Sciences, Chemical Heritage Foundation, 2005
↑(en) « Kolbe, Adolph Wilhelm Hermann », sur euchems.org, 100 Distinguished European Chemists, European Association for Chemical and Molecular Sciences, 2005
↑(en) Eric W. Weisstein « Kelvin, Lord William Thomson (1824-1907) », sur scienceworld.wolfram.com, Eric Weisstein's World of Scientific Biography, Wolfram Research Products, 1996
↑(en) J.J. O'Connor et E.F. Robertson « Gustav Robert Kirchhoff », sur www-groups.dcs.st-and.ac.uk, MacTutor, School of Mathematics and Statistics University of St Andrews, Scotland, 2002
↑(en) « Jacobus Henricus van't Hoff », sur chemheritage.org, Chemical Achievers: The Human Face of Chemical Sciences, Chemical Heritage Foundation, 2005
↑ (en) J.J. O'Connor et E.F. Robertson « Josiah Willard Gibbs », sur www-groups.dcs.st-and.ac.uk, MacTutor, School of Mathematics and Statistics University of St Andrews, Scotland, 1997
↑(en) Eric W. Weisstein « Boltzmann, Ludwig (1844-1906) », sur scienceworld.wolfram.com, Eric Weisstein's World of Scientific Biography, Wolfram Research Products, 1996
↑(en) « Svante August Arrhenius », sur chemheritage.org, Chemical Achievers: The Human Face of Chemical Sciences, Chemical Heritage Foundation, 2005
↑(en) Eric W. Weisstein, « Moseley, Henry (1887-1915) », sur scienceworld.wolfram.com, Eric Weisstein's World of Scientific Biography, Wolfram Research Products, 1996
↑ a et b(en) « Gilbert Newton Lewis and Irving Langmuir », sur chemheritage.org, Chemical Achievers: The Human Face of Chemical Sciences, Chemical Heritage Foundation, 2005
↑(en) « Electron Spin », sur hyperphysics.phy-astr.gsu.edu (consulté le )
↑(de) Walter Heitler et Fritz London Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik, Zeitschrift für Physik44 (1927) 455-472
↑Ivor Grattan-Guinness. Companion Encyclopedia of the History and Philosophy of the Mathematical Sciences. Johns Hopkins University Press, 2003, p. 1266.; Jagdish Mehra, Helmut Rechenberg. The Historical Development of Quantum Theory. Springer, 2001, p. 540
↑ a et b(en) Todd (Lord) et John Cornforth, « Robert Burns Woodward. 10 April 1917-8 July 1979 », Biographical Memoirs of Fellows of the Royal Society, JSTOR, vol. 27, no Nov., 1981, , p. 628-695 (lire en ligne, consulté le )note: authorization required for web access.
↑« Simple experiment », National historic chemical landmarks, American Chemical Society (consulté le ); Raber, L. Noble Gas Reactivity Research Honored. Chemical and Engineering News, 3 juillet 2006, vol. 84, Number 27, p. 43
Plusieurs des ouvrages historiques ayant contribué de manière importante au développement de la chimie sont librement consultables et téléchargeables. En voici une liste non exhaustive.