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È stato il primo composto del kripton ad essere scoperto. È un solido incolore e volatile. La struttura della sua molecola di è lineare, con le distanze Kr−F di 188,9 pm. Reagisce con acidi di Lewis forti per formare sali dei cationi KrF+ e Kr2F+3.
Il difluoruro di kripton è un potentissimo ossidante, portando gli elementi a stati di ossidazione non comuni. È risaputo come una soluzione di HCl e HNO3 (detta Acqua regia) riesca ad ossidare l'oro da Au0 ad Au3+; a contatto con un forte eccesso di KrF2 l'oro passa da stato di ossidazione (0) a (5+) secondo la seguente reazione:
Portando il sale ottenuto ad una temperatura compresa tra i 60 e i 65 °C, si ha la decomposizione di questo: