W dzisiejszym świecie
Tlenek potasu stał się tematem o dużym znaczeniu i zainteresowaniu szerokiego grona odbiorców. Wraz z postępem technologii i globalizacją
Tlenek potasu przejął fundamentalną rolę w naszym życiu, wpływając na różne aspekty społeczeństwa, kultury i gospodarki. W całej historii
Tlenek potasu był przedmiotem badań, debat i kontrowersji, generując sprzeczne opinie i silne emocje. Celem tego artykułu jest zagłębienie się w świat
Tlenek potasu, zbadanie jego różnych wymiarów i zaoferowanie wszechstronnej perspektywy, która pozwala czytelnikowi zrozumieć jego znaczenie i znaczenie w dzisiejszym świecie.
Tlenek potasu
|
|
Ogólne informacje
|
Wzór sumaryczny
|
K2O
|
Masa molowa
|
94,20 g/mol
|
Wygląd
|
szare kryształy
|
Identyfikacja
|
Numer CAS
|
12136-45-7
|
|
|
|
Podobne związki
|
Inne aniony
|
K2S, K2Se
|
Inne kationy
|
Li2O, Na2O, Rb2O, Cs2O
|
Podobne związki
|
K2O2, K2O3, KO2, KO3, KOH
|
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
|
|
|
Tlenek potasu, K
2O – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków zasadowych zawierający potas na I stopniu utlenienia.
Otrzymywanie
Można go otrzymać w czystej (≥99,5%) postaci w wyniku utleniania metalicznego potasu powietrzem. Potas zanurzony w ksylenie należy kilkakrotnie roztopić w celu usunięcia wysoko wrzących olejów, a następnie odgazować przez dwukrotną destylację próżniową i oczyścić ostatecznie za pomocą sączenia pod wysoką próżnią przez kapilarę. Powietrze służące do utlenienia również musi zostać dokładnie oczyszczone. Metal należy lekko ogrzać i doprowadzić do niego niewielkie ilości powietrza. Pod wpływem ciepła reakcji potas topi się i razem z powstającym tlenkiem tworzy porowatą strukturę o metalicznym połysku. Reakcję należy zakończyć po częściowym jedynie utlenieniu metalu, aby zapobiec powstawaniu nadtlenku. Nieprzereagowany potas usuwa się pod wysoką próżnią w temperaturze 350 °C.
Inne metody:
- z nadtlenku, redukując go metalicznym potasem:
- K
2O
2 + 2K → 2K
2O
-
- 2KNO
3 + 10K → 6K
2O + N
2↑
- KNO
3 + 5KN
3 → 3K
2O + 8N
2↑
Właściwości
K
2O jest tlenkiem zasadowym, z wodą reaguje gwałtownie, dając żrący wodorotlenek potasu. Jest higroskopijny.
Zawartość potasu w nawozach, cementach i tym podobnych podaje się w przeliczeniu na K
2O.
Czysty tlenek potasu jest też stosowany jako jeden z elementów tradycyjnego wypełnienia stosowanego do uzupełniania ubytków próchnicowych w zębach przez dentystów.
Przypisy
- ↑ a b c d e David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-83, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b Potassium oxide, GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 1620 (niem. • ang.).
- ↑ E.E. Donges E.E., Potassium oxide, GeorgG. Brauer (red.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, t. 1, New York • London: Academic Press, 1963, s. 977 .
- ↑ Alkalimetalloxide M2O, -peroxide M2O2, -hyperoxide MO2, -ozonide MO3, Arnold F.A.F. Holleman Arnold F.A.F., EgonE. Wiberg EgonE., NilsN. Wiberg NilsN., Anorganische Chemie. Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente, wyd. 103, Berlin: De Gruyter, 2017, s. 1514, ISBN 978-3-11-049585-0 .